Question

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2N═M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正______V_逆．
（2）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：______．
（3）t₁與t₂相比，反應(yīng)速率______較慢，其原因是______；已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

Answer 1

（1）t₂到t₃時(shí)刻，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，t₂時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
V_正＞V_逆，
故答案為：＞
（2）由圖象可知，用M表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

(4-2)mol 2L

2min

=0.5mol/（L?min），
故答案為：0.5mol/（L?min）
（3）由圖象可知，t₁時(shí)刻反應(yīng)物的物質(zhì)的量比t₂時(shí)刻大，體積為定值，所以，t₂時(shí)刻反應(yīng)物濃度降低．濃度越大反應(yīng)速率越大，t₁與t₂相比，反應(yīng)速率t₂較慢；
根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物的總能量＞生產(chǎn)物的總能量，放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生產(chǎn)物的總能量，吸熱反應(yīng)；
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N的總能量 大于M的總能量
故答案為：t₂；反應(yīng)物濃度降低； 大于