Question

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-

B．NH4+

C．OH-

D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對(duì)接受體） 堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H⁺ +  [∶OH ]^—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺ + B(OH)₄^－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃ + NH₃  = BF₃· NH₃           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF₃ 或 NH₃）

Answer 1

（1）2PCl₅ PCl₄⁺＋PCl₆^－（2分）
（２）AD（2分）（3）H₂O（1分）；BF₃（1分）

（1）2PCl₅ PCl₄⁺＋PCl₆^－
（２）選AD，B是酸，C、E、F是堿；（3）H₂O提供電子對(duì)是堿；BF₃中B有空軌道，結(jié)合電子對(duì)，是酸。