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13．下列說法中，正確的是（　　）
A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B．氯水和氯氣均能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，都是HClO作用的結果
C．某白色晶體與NaOH濃溶液混合，有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產生，則該晶體一定是NH4Cl
D．某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中一定含有Cl2

分析 A．氯氣和溴都能和KI發(fā)生置換反應；
B．氯氣沒有漂白性，HClO有漂白性；
C．某白色晶體與NaOH濃溶液混合，有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產生，說明白色晶體中含有銨根離子，則該物質為銨鹽；
D．能氧化碘化鉀的物質不一定是氯氣．

解答 解：A．氯氣和溴都能和KI發(fā)生置換反應生成碘，引進新的雜質，應該用適量KBr除去氯水，故A錯誤；
B．氯氣沒有漂白性，HClO有漂白性，氯氣和水反應生成HClO，所以氯水和氯氣均能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，都是HClO作用的結果，故B正確；
C．某白色晶體與NaOH濃溶液混合，有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產生，說明白色晶體中含有銨根離子，則該物質為銨鹽，可能是氯化銨，故C錯誤；
D．雙氧水也能氧化KI生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查除雜、物質檢驗、氧化還原反應等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確元素化合物知識是解本題關鍵，知道銨根離子檢驗方法及現(xiàn)象，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）+3O2═P4O6的反應熱△H為（　�。�
A．-1 638 kJ/molB．+1 638 kJ/molC．-126 kJ/molD．+126 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應方向移動，加快氨氣逸出．
（3）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某芳香烴屬于苯的同系物，10.6克該物質完全燃燒，產生的氣體通過足量的澄清石灰水，生成80克白色沉淀，則此物質的同分異構體有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質．第3周期元素中，得電子能力最強的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是（　�。�
A．H2O、F-B．NH4+、Na?C．Mg2+、S2-D．HCl、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．無論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．某溶液由水電離出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：
TiO2-TiCl4-Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol      ③
寫出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl4（s）和CO的熱化學反應方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是（　�。�
①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯．
A．只有①③B．只有②④C．只有①③④D．①②③④

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