Question

一定條件下存在反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

• A、容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
• B、容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同
• C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO₃的體積分數(shù)：II＞III
• D、容器I中SO₂的轉化率與容器Ⅱ中SO₃的轉化率之和等于1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行；
B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應過程中隨著SO₂轉化為SO₃，容器Ⅱ的壓強會增大，反應速率會比容器Ⅲ大；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小．

解答： 解：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；
B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強大于容器Ⅰ，反應速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，故B錯誤；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO₃的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO₂的轉化率與容器Ⅱ中SO₃的轉化率之和小于1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了影響化學平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．