【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工.作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)式為16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電池工作時(shí)，a是正極，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

C. 當(dāng)鉀硫電池電極提供1mol電子時(shí)，則理論上鐵電極增重32g

D. 放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，在此電池中加人硫酸可增加導(dǎo)電性

【答案】D

【解析】根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向可知，a是正極，b極為負(fù)極，鋰失電子變?yōu)殇囯x子，負(fù)極材料減重為0.02×7=0.14g，A正確；石墨烯具有導(dǎo)電作用，它的使用提高電極a的導(dǎo)電性，B正確；鐵上鍍銅，銅做陽(yáng)極，失電子，溶液中的銅離子得電子在陰極（鐵極）析出，Cu2++2e-= Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，則理論上鐵電極析出銅0.5×64=32g，C正確；硫酸能夠與金屬鋰電極反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；正確答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，據(jù)此回答以下問題：

（1）①某溫度下，若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20％，則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分?jǐn)?shù)表示)。

②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是______（選填序號(hào)）。

③在堿性溶液中通過電解法可以實(shí)現(xiàn)由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，陰極的電極反應(yīng)式是_______________。

（2）室溫下，若將 0.1 mol·L－1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。

②b 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。

③c 點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。

④常溫下，若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā))，則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________（用含 a 和 b 的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )


離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下， [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

lmolN2 、3molH2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

cl

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說(shuō)法正確的是

A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）

A. NaCl B. CCl4 C. NH3 D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，已知[δ(X)= ]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，繼通過食鹽補(bǔ)碘在全國(guó)范圍內(nèi)基本實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病目標(biāo)之后，我國(guó)又將啟動(dòng)一項(xiàng)涉及千家萬(wàn)戶營(yíng)MgSO4養(yǎng)健康問題的“補(bǔ)鐵工程”．衛(wèi)生部已批準(zhǔn)以醬油為食物載體，逐步開展補(bǔ)鐵工程．這里的碘、鐵指的是（ ）
A.元素
B.原子
C.分子
D.單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（　�。�

①明礬可以做凈水劑；

②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；

③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關(guān)

【答案】D

【解析】①明礬水溶液中，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；

②FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故③正確；④NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入鎂，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為( )

①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥

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