反應4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

① v(A)＝0.8 mol·L-1·min-1 ② v(B)＝0.6 mol·L-1·min-1

③ v(C)＝0.3mol·L-1·min-1 ④ v(D)＝1.2 mol·L-1·min-1

表示該反應速率最慢的是

A．① B．② C．③ D．④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：

醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。

已知： + H2O

回答以下問題：

⑴A的結構簡式為 ；反應②的反應類型 。

⑵D中含氧官能團名稱是 。

⑶反應②的化學方程式為 。

⑷反應③的化學方程式為 。

⑸下列關于某些物質性質的說法正確的是 （填字母序號）。

a．醋硝香豆素的結構中含有三個苯環(huán)

b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

c．E可以發(fā)生加成反應、加聚和氧化反應

d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成

⑹G的化學式為 。

⑺分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應； ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[選修3：物質結構與性質]

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種；寫出Cu+的核外電子排布式____________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有____________種。

（3）CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____________；

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________，CNO-的中心原子的雜化方式為___________。

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H)，可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，則B為CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是______________________。

(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________。

(4)使用催化劑，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱是110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量／kJ

436

230

369

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol則a是

A．404 B．72 C．230 D．200

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，關于①0.01mol·L-1醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）

A．c(CH3COOH)：①>②

B．c(CH3COO-)：①>②

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)：①=②

D．c(CH3COO-)+c(OH-)：①<②

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化硫的催化氧化原理為，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．在D點時v正<v逆

B．反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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