下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
C

試題分析：A．因為Ksp(AB2)=C(A2+)C2(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-)，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不移動小于CD的溶解度。錯誤。B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，減小了溶液中的Ag+、Cl-的濃度，溶解平衡正向移動，直至達到新的條件下的溶解平衡狀態(tài)。由于溫度不變，所以氯化銀的Ksp不變。錯誤。C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，Ag+與加入的碘化鈉電離產生的I-發(fā)生沉淀反應，生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀，破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl繼續(xù)溶解電離，產生的Ag+再與I-反應產生AgI沉淀，最終導致AgCl沉淀轉化為碘化銀沉淀。顏色由白色轉化為黃色。正確。D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，發(fā)生反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使它不斷溶解，溶解產生的碳酸根離子繼續(xù)與鹽酸電離產生的H+發(fā)生反應，最終導致CaCO3完全溶解。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是       (　　)
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為            。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是     (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不正確的是
A．25℃時．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產生
C．25℃時．AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同
D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為   。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色�，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是
A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體

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