8．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．工業(yè)上在高溫下可用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下與水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色證明溶液含有Fe2+
D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，氯化鐵也可用作凈水劑

分析 A、依據(jù)金屬冶煉的方法和原理分析判斷；
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C、先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在；
D、氯化鐵有氧化性，但不是做凈水劑的原因．

解答 解：A、金屬活動(dòng)順序表中鐵到銅是用還原法冶煉，工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，故A正確；
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，故B正確；
C、先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鐵有氧化性，但不是做凈水劑的原因，凈水是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附懸浮的雜質(zhì)凈水，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，注意Fe2+的檢驗(yàn)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互為同位素
B．氫有3中核素，所以有3中氫分子
C．中子數(shù)相同的14N16O和12C16O的質(zhì)量相同
D．Na2O中2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）煤的氣化反應(yīng)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依據(jù)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列問(wèn)題：
①在定溫、定容的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bf（填序號(hào)）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．N2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：3
d．混合氣體的密度保持不變            f．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應(yīng)相符的是c（填序號(hào)）．
（3）合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如表所示：
濃度
時(shí)間		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.80.5
6min0.30.80.5
①0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③保持其他條件不變，若6min時(shí)升高溫度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是b或bc（填序號(hào)）．
a．降低溫度  b．充入適量H2    c．加入催化劑   d．充入適量CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2與O3所含的原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共約有1.204×1023個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6g．若從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為3：1（和前空對(duì)應(yīng)）．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為168mL．
（4）若將A、B通入CO2后生成的溶液混合，所得溶液中剛好只有Na2CO3，則a的值為15，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L（假設(shè)混合后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將2份等物質(zhì)的量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最終所得兩種溶液的質(zhì)量不相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積相等
C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵粉均有剩余
D．比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中鐵粉失去的電子數(shù)目，前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．500mL某溶液中除H+和OH-外，只含有4.5mol SO42-和3.0mol某種金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．6.0mol•L-1B．3.0mol•L-1C．9.0mol•L-1D．4.5mol•L-1

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