Question

16．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）

• A． 相同體積，PH值均為2的鹽酸和醋酸分別與NaOH反應，消耗NaOH一樣多
• B． pH=4的醋酸與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，PH＜7
• C． 將1 L 0.1 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2 L，pH=12
• D． pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

Answer 1

分析 A．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷消耗堿的物質(zhì)的量；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，醋酸鈉是能水解的鹽，水溶液顯示堿性；
C、將1L 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2L后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1；
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液接近中性．

解答 解：A．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故A錯誤；
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸剩余，溶液顯酸性，故B正確；
C、將1L 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2L后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1，則稀釋后溶液中c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，故溶液pH=13，故C錯誤；
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液接近中性，則pH≈7，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，注意明確氫離子與溶液的pH的轉(zhuǎn)化關系，注意常溫下，酸堿無限稀釋其pH都無限接近7．