【題目】下圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是

A. 電解冶煉鋁時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)物不處理可導(dǎo)致溫室效應(yīng)

B. 上述生產(chǎn)過程既涉及氧化還原反應(yīng)，又涉及非氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶銅時(shí)，將礦石粉碎以提高生產(chǎn)效率

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用過濾、分餾的方法

【答案】AD

【解析】A、氧化鋁電解生成Al和氧氣，氧氣為空氣的主要成分，不可能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、制玻璃的兩反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，制硅、煉銅、煉鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、礦石粉碎可增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，則將礦石粉碎以提高生產(chǎn)效率，故C正確；D、制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，則多次蒸餾提純，不需要過濾，故D錯(cuò)誤；故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ni（OH）2

7.1

9.2

（1）操作a應(yīng)選用下列哪種方法或裝置：_____

A. B. C. D.

（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是________（填化學(xué)式）．

（4）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

（5）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是________

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是____（寫出一點(diǎn)即可）．

（7）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因?yàn)樵谄胀ǚ试碇屑尤肓诉m量的（　�。�

A.酒精B.次氯酸C.甲苯酚D.過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L，問NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號(hào)）______________。

（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4:1:1，該化合物的化學(xué)式是 ，其中含有的化學(xué)鍵有 。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為 ，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是 。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，說明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）是（ ）

A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、乙 ．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①；
反應(yīng)②；
反應(yīng)③；
反應(yīng)⑥ ．

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