Question

現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③M溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
下列說法正確的是
A．N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式： Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中
D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為
2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)題意推導可知：E為Na₂CO₃，N為Al₂SO₄，F(xiàn)為Ba(OH)₂，G為H₂SO₄，M為AgNO₃。A、還有AlO₂^-生成，錯誤；B、正確；C、二者溶液混合生成AgOH能溶于氨水，錯誤；D、等體積等濃度混合生成HCO₃^-，錯誤。
考點：考查了離子方程式的書寫。