Question

H₂O₂是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣

泛。

（1）H₂O₂不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不變。

① 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺＝2Fe³⁺ + 2H₂O

②                                                  （填離子方程式）。

（2）H₂O₂的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H₂O₂的化學方程式__________________。 

（3）H₂O₂在使用中通常不會帶來污染。

①工業(yè)上利用Cl₂ + H₂O₂ = 2HCl + O₂除氯，在此反應中被氧化的物質(zhì)是______________。

②消除某廢液中的氰化物（含CN^-），完成下列反應：CN^- + H₂O₂ + H₂O＝____________ + NH₃↑

（4）實驗室常用酸性KMnO₄溶液測定H₂O₂的濃度。取10.00 mL H₂O₂溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00 mL，當?shù)稳?.10 mol/L KMnO₄ 溶液40.00 mL后，恰好完全反應。則原樣品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是_______________。

Answer 1

【答案】（1）2Fe³⁺+H₂O₂＝O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺（2）Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂（其它合理答案均可）

（3）①H₂O₂     ②HCO₃^-    （4）3.4%

考點：氧化還原反應，過氧化氫的性質(zhì)。