8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（　　）
A、16 mol
B、8 mol
C、4 mol
D、3 mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)可知，參加反應(yīng)的氨氣中有
1
4
的起還原劑作用，
3
4
的氨氣中氮元素化合價(jià)不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，由方程式可知，當(dāng)有1molN2生成時(shí)，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2molNH3被氧化，則有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是4mol．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷參加反應(yīng)的氨氣中有
1
4
的起還原劑作用，可以根據(jù)氮元素化合價(jià)變化利用氮原子守恒計(jì)算起還原劑作用的氨氣物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B、0.1mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
D、25℃時(shí)，pH=4.75，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　　）
A、平衡正移
B、（a+b）＜（c+d）
C、Z的體積分?jǐn)?shù)變大
D、X的轉(zhuǎn)化率變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2．下列敘述中正確的是（　�。�
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
A、方程式中產(chǎn)物CO2的計(jì)量數(shù)為6
B、CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、每生成1mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解
B、向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色
C、濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸長期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低
D、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物遇FeCl3溶液呈紫色
B、該分子中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上
C、滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、E
 
、X
 
．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．則A為
 
（填化學(xué)式下同）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．則A為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則A為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色．實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體．則C為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案