下述說法合理的是
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀
B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果
C．凡放熱反應都能自發(fā)進行，而吸熱反應都非自發(fā)進行
D．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B
本題考查元素化合物知識、中和滴定、化學反應的方向的判斷及化學反應中能量的變化。由于NO3-在酸性條件下能將SO2氧化為H2SO4，故SO2通入Ba（NO3）2溶液中應得到BaSO4沉淀，A不合理；中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故不影響測定結果，B合理；有的吸熱反應也是自發(fā)進行的，如氯化銨與Ba（OH）2·8H2O的反應為自發(fā)進行的反應，C不合理；從反應方程式可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D不合理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確是
A．化學能 → 電能B．化學能 → 機械能 →電能
C．化學能 → 熱能 →電能D．化學能 → 熱能 → 機械能 →電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中①物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化；②伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化；③酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；④H20比H2S
的沸點高是因為H20中含有的化學鍵比 H2S強；⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應；⑥
Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應；⑦CaCO3受熱分解是吸熱反應； ⑧
CaO與水的反應是放熱反應；⑨放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生，其中正確的組合（    ）
A．①②⑤⑥⑦⑩B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求書寫下列熱化學方程式
（1）N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量
                                                               
（2）航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應可以表示為2H2 + O2 =2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可以表示為：                   。
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽極的電極反應                ，陰極的電極反應                 
（4）在粗銅精煉的反應中
      當陽極，發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應，
陽極的電極反應                            
（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質(zhì)是       、        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖，下列說法不正確的是
A．△E1是該反應的活化能
B．△E2是破壞2mol HCl(g)所需的能量
C．該反應的熱化學方程式為H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol
D．該反應是一個反應物總能量高于生成物總能量的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))
A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2 (g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對該反應的反應熱
       （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，
（2）圖中△H=             KJ·mol-1；

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