Question

【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱為 ， 其水溶液顯 性，其反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)請(qǐng)寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例） 、 。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。

Answer 1

【答案】(1)(2) 硝酸銨；酸；NH4++H2ONH3·H2O + H+

(3) NH4+, NH2–,OH–, H3O+等 （4）N2O3

【解析】試題分析：A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，則A是氫元素；C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以C是氧元素； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D應(yīng)該是鈉元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C＝4:2:3，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，所以B是氮元素。

（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，過氧化鈉的電子式是。

（2）該晶體是硝酸銨，溶于水水解溶液顯酸性，離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O + H+。

（3）水和氨氣是10電子微粒，則仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)有NH4+, NH2–,OH–, H3O+等。

（4）由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C＝7:12，則兩種原子的個(gè)數(shù)之比是，即該化合物是N2O3。