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下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1mol NaOH
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應；
B．電解飽和氯化鈉反應方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)氫氧化鈉和轉移電子之間的關系式計算；
C．用惰性電極電解硫酸鈉溶液反應方程式為2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．
解答： 解：A．原電池負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．電解飽和氯化鈉反應方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol電子轉移，則生成0.5mol氯氣生成，所以生成1molNaOH，故B正確；
C．用惰性電極電解硫酸鈉溶液反應方程式為2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故C錯誤；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，在鍍錫鐵板形成的原電池中鐵作負極，加速被腐蝕，鍍鋅鐵板形成的原電池中，鋅作負極、鐵作正極，鐵被保護，所以鍍鋅鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，再結合物質之間的關系式計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B、碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
D、向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，反應物和產物的空間構型不會發(fā)生本質變化的是（　　）
A、CH4
CI2
光照
CH3Cl
B、CH2═CH2
Br2
CH2BrCH2Br
C、
D、CH4
點燃
CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2O和H2O2中的化學鍵類型完全相同
B、N2的結構式為N-N
C、一個H2O分子所含的中子數(shù)為8（質量數(shù)：H-1，O-16）
D、NaCl的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達到平衡，反應過程中正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、在平衡體系中再通入適量A（g），平衡正向移動，|△H|也增大
B、反應在c點達到平衡
C、反應物的濃度：a點小于b點
D、反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化成醛
B、有機物的所有原子一定處于同一平面上
C、醇都可以在濃H2SO4作用下以及170℃時發(fā)生消去反應
D、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如圖1：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是
 
．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
 
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
 
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，如圖2裝置中合理的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，把1mol的A2（單質）氣體和1mol的B2（單質）氣體，放入容積為1L的容器內，使其反應生成氣體C，2min后測得容器中A2的濃度為0.4mol/L，B2的濃度為0.8mol/L，C的濃度為0.4mol/L．則此反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．試回答下列問題：
（1）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變       B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 
，該反應為
 
反應（填吸熱或放熱）
（3）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應
 
進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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