16．銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．焙燒時硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B．在焙燒時氧化劑只有氧氣
C．粗銅精煉時用粗銅做陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅

分析 A．焙燒時還生成金屬硫化物；
B．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價；
C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連；
D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．

解答 解：A．焙燒時還生成金屬硫化物，部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，故A錯誤；
B．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯誤；
C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連，則粗銅為陽極，故C錯誤；
D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，則Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電解原理、金屬冶煉等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，現(xiàn)取二份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol•L-1）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度
B．將鋅粒改為鋅粉
C．將所用硫酸改為98%左右的硫酸溶液
D．尋找一種合適的催化劑并加入其中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素
B．原子序數(shù)為48的元素
C．原子核外L層比M層多一個電子的元素
D．原子核外M層有8個電子的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（圖1）

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?br />查閱資料：
ⅰ．SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
：步驟2：取取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液無明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2．
實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；    反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)．
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色．
（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設(shè)計實驗方案，并畫出實驗裝置圖2，實現(xiàn)
Fe2+$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．春節(jié)期間，很多城市都會燃放煙花鞭炮增強(qiáng)節(jié)日氣氛，但煙花爆竹燃放直接導(dǎo)致空氣質(zhì)量下降，會引起空氣中PM2.5濃度上升、SO2和NO2含量升高．某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量．
（1）他們設(shè)計如下實驗裝置，探究SO2的性質(zhì)

①如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，用導(dǎo)管連接出口插入水槽中，用手捂住錐形瓶加熱，若出氣泡冒出，冷卻后有一段液柱，則證明氣密性良好．
②能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為D中出現(xiàn)淺黃色沉淀或渾濁．
③裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液．
④裝置C中反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-．
（2）他們用如圖所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①實驗時a中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是排盡裝置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷卻，二氧化硫被D充分吸收．
③實驗結(jié)束后，若裝置c增加的質(zhì)量為m g，裝置d中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）他們擬用以下裝置測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）．

請你選用裝置a（填“a”或“b”）完成實驗，簡述實驗過程（操作、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等）當(dāng)溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，作氣密性檢查．②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強(qiáng)為101KPa，溫度為25℃．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%（保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；b．沒有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應(yīng)放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準(zhǔn)管中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在三個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②純凈的NO2氣體，③NO2和O2按4：1混合而成的氣體．然后各做噴泉實驗．實驗后，三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH=7
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
D．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案