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化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，正確的是

A．天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素

B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二下學期4月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．加入足量的蘇打固體充分反應后，兩溶液中產生的CO2一樣多

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應后，鹽酸中產生的氫氣速率快

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協作體19所名校高三第二次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g） △H＝＋64.39kJmol-1

2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g） △H＝-196.46kJmol-1

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l） △H＝-285.84kJmol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為______________。

（2）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

①已知0.4 mol KBrO3在反應中得到2 mol電子生成X，則X的化學式為_______；該反應的還原劑及其配平后的系數是_____。

②根據上述反應可推知_______。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

選做(12分)【化學——有機化學基礎】合成一種有機化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質乙的兩種不同途徑。

回答下列問題：

（1）甲分子中含氧官能團的名稱是 ，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和

(寫結構簡式)生成。

（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構體的結構簡式 。

（3）由丁丙的反應類型為 ，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是 (填下列各項中序號)。

a．Na b．NaHCO3溶液 c．銀氨溶液 d．濃硫酸

（4）物質乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反應過程中，發(fā)生反應的化學方程式并注明反應條件： 。(有機化合物均用結構簡式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗現象的描述中，正確的是

A．上圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成

B．向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現白色沉淀

C．做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現

D．向蛋白質溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數K＝ 。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______（填具體值或取值范圍）。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275．6 kJ/mol

②2CO（g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566．0 kJ/mol

③H2O（g）＝ H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系 ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp＝2．8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 ________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫下，0．05 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+數目小于0．1 NA

B．30g甲醛中含電子對數為4NA

C．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數是0．5NA

D．室溫下，7．1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數小于0．1 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）加入ZnO調節(jié)pH＝a的目的是___________________,a的范圍是 。

（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。

（3）濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為 。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 。

（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。

A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：

下列說法正確的是

A．X分子中有2個手性碳原子

B．Y分子中所有原子可能在同一平面內

C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應

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