7.核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較,前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是(  )
①質(zhì)子數(shù)、谧钔鈱与娮訑(shù) ③電子層數(shù)、茈娮涌倲(shù).
A.①②B.①④C.②③D.③④

分析 核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子,原子結構示意圖分別為、,據(jù)此解答.

解答 解:核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子,原子結構示意圖分別為、,
①前者質(zhì)子數(shù)是后者的$\frac{16}{4}$=4倍;
②二者最外層電子數(shù)之比為6:2=3;
③二者電子層數(shù)之比為3:2;
④前者電子總數(shù)是后者的$\frac{16}{4}$=4倍,
故選B.

點評 本題考查原子結構、核外電子排布,旨在考查學生對基礎知識的掌握,比較基礎.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.工業(yè)生產(chǎn)中,欲提高CO的轉化率,所采取的下列措施正確的最佳組合是( 。
①降低溫度、谠龃髩簭姟、凼褂么呋瘎、茉龃驝O濃度、菰龃驢2O(g)的濃度.
A.①⑤B.②③C.②④⑤D.③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.鋰離子電池的應用很廣,其正極材料可再生利用.某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導電劑乙炔黑和鋁箔等.充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6.現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件為給出).

回答下列問題:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合價為+3.
(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)“酸浸”一般在80℃下進行,寫出該步驟中發(fā)生的兩個主要的氧化還原反應的化學方程式中的任意一個2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O或2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑;寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
(4)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化,寫出放電時電池反應方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C.
(5)在整個回收工藝中,可回收到的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4(填化學式).
(6)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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15.為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)指出提取過程中有關實驗操作的名稱:③過濾,⑤萃取、分液.
(2)步驟④的反應中,氧化劑是MnO2(填化學式),氧化產(chǎn)物是I2(填化學式).
(3)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水不互溶,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.
(4)通過蒸餾,可以將碘單質(zhì)和苯分離開,即步驟⑥.某學生設計的蒸餾裝置如圖,指出該裝置的兩處錯誤:缺少石棉網(wǎng)、溫度計插在溶液中②冷凝管進出水的方向顛倒.

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2.許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在,而一種晶體又可視作若干相同的基本結構單元構成,這些基本結構單元在結構化學中被稱作晶胞.已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體,其晶胞結構如圖所示,則該物質(zhì)的化學式為( 。
A.Ca4TiO6B.Ca4TiO3C.Ca8TiO12D.CaTiO3

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12.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量.某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱.將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.請回答下列問題:
①從實驗裝置看,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失.
②大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小’、“無影響”)
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值相等(填“相等”或“不相等”).

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19.下列有機物命名正確的是( 。
A.   
2-甲基-2-氯丙烷
B.  
1,3,4-三甲苯
C.  
2-甲基-1-丙醇
D.  
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16.濃鹽酸可以與MnO2反應制取氯氣(Cl2):4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.8.7g MnO2與足量的200mL 10mol•L-1濃鹽酸反應,可制的標準狀況下的氯氣多少升?假設溶液的體積沒有變化,反應后剩余的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?

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17.在N2+3H2?2NH3的反應中,經(jīng)過一段時間,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L•S),則所經(jīng)過的時間是(  )
A.1sB.2sC.0.44sD.1.33s

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