【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與___(填裝置名稱)連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用___。

a.氯化鈣 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰

（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是__。

（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入___（填名稱），然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子___，F的燒杯中所裝液體為__，所起的作用是__。

Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

（1）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱。將裝置A中產(chǎn)生的氣體通入盛有NaBr溶液的裝置E中，充分反應(yīng)后取下E，加入CCl4，靜置后觀察到____的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則證明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-。

（2）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。簡述檢查裝置B氣密性的操作____，F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【答案】球形干燥管（或干燥管） b、d 飽和食鹽水、濃硫酸 氯氣 取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+ NaOH溶液 吸收逸出的Cl2 裝置E中的液體分層，下層液體為橙紅色（或紅棕色） 夾緊止水夾，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 SO2＋2H2S=3S＋2H2O

【解析】

Ⅰ(1)氨氣是堿性氣體應(yīng)使用堿性干燥劑，一般為堿石灰或生石灰；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣；

(3)氨氣極易溶于水，易引起倒吸，形成噴泉，氯氣有顏色，會對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；氯氣有毒，不能排放到大氣中，一般用堿液吸收；

Ⅱ(1)氯氣能將溴化鈉溶液中的溴離子置換出來，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分層，四氯化碳的密度比水大；

(2)檢查裝置B氣密性的操作為：夾緊止水夾，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O。

Ⅰ(1)氨氣若用裝置C制取，利用的是濃氨水與吸水劑反應(yīng)，注意吸水劑不能與氨氣反應(yīng)，可選用堿石灰或生石灰，則C與球形干燥管（或干燥管）相連，故選b、d；

(2)制取氯氣的反應(yīng)原理為濃鹽酸與二氧化錳加熱，若獲得純凈、干燥的氯氣，要先通過飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來的HCl，再通過濃硫酸干燥；

(3)開關(guān)3與液體相連，若先通氨氣，易導(dǎo)致噴泉現(xiàn)象發(fā)生，另外，氯氣為黃綠色氣體，最后通氯氣易干擾白煙現(xiàn)象的觀察，故先通氯氣后通氨氣。NH4+的檢驗(yàn)方法為取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+；F的燒杯中所裝液體為NaOH溶液，作用是吸收逸出的Cl2；

Ⅱ(1)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，可利用其對應(yīng)單質(zhì)間的置換反應(yīng)，即氯氣能將溴化鈉溶液中的溴離子置換出來生成溴單質(zhì)，在加入四氯化碳，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分層，四氯化碳的密度比水大，則現(xiàn)象為：裝置E中的液體分層，下層液體為橙紅色（或紅棕色）；

(2)檢查裝置B氣密性的操作為：夾緊止水夾，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O，化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S＋2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國在南海北部神弧海域進(jìn)行的可燃冰試采成功，這標(biāo)志著我國成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個(gè)過程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

化學(xué)方程式

焓變ΔH/（kJ·mol-1）

活化能Ea/（kJ·mol-1）

甲烷氧化

CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）

-802.6

125.6

CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）

-322.0

172.5

蒸氣重整

Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）

＋206.2

240.1

Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）

＋165

243.9

下列說法不正確的是

A.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1

B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea＝78.9kJ·mol-1

C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率

D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點(diǎn)是能量循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫出、I2固體易升華的說法正確的是（ ）

A.加熱時(shí)，①中封管內(nèi)固體消失

B.加熱時(shí)，②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變紅

C.加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性

D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )

A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1

B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1

C.反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列各組混合物完全燃燒生成CO2的質(zhì)量由大到小是（ ）

①C2H6 C3H8 ②C3H4 C3H6 ③C3H6 C2H4 ④C4H10 C3H8 ⑤C2H2 C3H4

A. ⑤②③④①B. ②③⑤④①C. ①②③④⑤D. ⑤②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍(lán)

下列判斷正確的是（　�。�

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____。

（2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程____。

（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。

a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水

d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。

（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______(任寫一條)。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。

（1）H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

① 25℃時(shí)，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________（取整數(shù)）。

② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

① 體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：

t /min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號)_________。

a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

② 下圖為相同時(shí)間，NaBH4的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。

（3）NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。

① 通常狀況下，實(shí)驗(yàn)測得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間，單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí)，NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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