Question

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

C. 7.8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0.4NA

D. 100mL10molL-1濃鹽酸與足量MnO2 加熱充分反應，生成Cl- 的數(shù)目為0.25NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電解精煉銅時，陽極為粗銅，減少的質(zhì)量有溶解的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則以單質(zhì)的形式沉積在容器底部，形成陽極泥，陽極質(zhì)量減小64g，因此不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯誤；

B.100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中含有溶質(zhì)乙醇CH3CH2OH的質(zhì)量是46g，其物質(zhì)的量是1mol，其中含有H原子的物質(zhì)的量是6mol，其中含溶劑H2O的質(zhì)量是54g，H2O分子的物質(zhì)的量是3mol，則3mol水中含有H原子6mol，故100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子為12mol，含有的H原子數(shù)為12NA，B正確；

C. Na2O2摩爾質(zhì)量是78g/mol，則7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個Na2O2固體中含有2個Na+、1個O22-，合計共3個離子，則0.1mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA，C錯誤；

D.100mL10molL-1濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)=0.1L×10mol/L=1mol，該濃鹽酸與足量MnO2 加熱充分反應，由于只有濃鹽酸能夠反應，當反應進行到一定程度后溶液變稀，反應就不再進行，因此不能反應后溶液中的Cl- 的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是B。