【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”,通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示),并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池.下列說法正確的是( )
A.圖中能量化方式只有一種
B.陽極的電極反應式為2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
C.若反應中轉(zhuǎn)移1mole﹣ , 則理論上消耗CO32﹣0.5mol
D.當生成12g碳材料時,可收集到22.4L O2
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【題目】在一定溫度不同壓強(P1>P2)下,可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(Z%)與反應時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】碳酸鋰(相對分子質(zhì)量74)廣泛應用于化工、冶金等行業(yè).工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如圖:
已知:碳酸鋰的溶解度為((g/L)
溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題:
(1)鋰輝(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為
(2)硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間,主要原因是 . 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右,硫酸加入過多的副作用是 .
(3)水浸時,加入CaCO3粉末充分反應后過濾,濾渣的主要成分除CaCO3外還有 .
(4)“沉鋰”的化學反應方程式為 .
(5)“沉鋰”需要在95℃以上進行,主耍原因是 . 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉,還可能含有和 .
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【題目】一定條件下,硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應:H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是
A. 該反應中,一定有SO2 B. 該反應中,H2S作還原劑,H2SOx作氧化劑
C. 若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子為6mol
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【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。
(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。
(4)反應的離子方程式為____________________________________________________。
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”,“元素大廈”尚未“客滿”。請你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它的房間( )
A. 第八周期第ⅠA族
B. 第七周期第ⅦA族
C. 第七周期0族
D. 第六周期第ⅡA族
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【題目】在一定溫度下,投入4molSO2和4mol氧氣,到2L的密閉容器中,反應達到平衡時n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù).
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【題目】已知反應A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.其他條件不變時,增大體系的壓強,化學平衡常數(shù)減小
D.單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時,該反應處于平衡狀態(tài)
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【題目】下列有關(guān)酯說法正確的是( 。
A. 同乙醇、乙醛等含氧有機物類似,乙酸乙酯也能溶于水
B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應可被稱為皂化反應
C. 制取乙酸乙酯時,適當增大乙醇的濃度,可使乙酸完全反應
D. 檢查油脂皂化反應是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反應液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,看有無油滴浮在水面上
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