Question

20．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中，不正確的是（　�。�

• A． 離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高
• B． 離子化合物中不一定只含有離子鍵
• C． 成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
• D． 共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高

Answer 1

分析 A．離子晶體的晶格能與其熔點成正比；
B．離子化合物中不一定只含有離子鍵，還可能存在共價鍵，如氫氧化鈉與過氧化鈉晶體中；
C．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固；
D．分子晶體的熔沸點由分子間作用力決定．

解答 解：A．離子晶體的晶格能與其熔點成正比，離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高，故A正確；
B．離子化合物中不一定只含有離子鍵，還可能存在共價鍵，如氫氧化鈉與過氧化鈉晶體，故B正確；
C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，導(dǎo)致共價鍵的鍵能越大，則共價鍵越牢固，故C正確；
D．分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵，明確化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意：分子晶體的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，為易錯點．