(8分)在某溫度時，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。試回答下列各問題：

（1）2s時用N2O4濃度變化表示的化學反應速率是_________________。

（2）2s時，體系內(nèi)的壓強為開始時的 ________倍，此時N2O4的分解率為_______。

（3）達到平衡時，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，

 

(1)0.005mol·L-1·s-1  (2) 1.1   10%     (3)0.2 mol

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010—2011學年貴州省遵義四中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(8分)在某溫度時，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。試回答下列各問題：
（1）2s時用N2O4濃度變化表示的化學反應速率是_________________。
（2）2s時，體系內(nèi)的壓強為開始時的 ________倍，此時N2O4的分解率為_______。
（3）達到平衡時，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省南陽市一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分，改編)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　；
（2）反應開始至5min時Z的平均反應速率為　　  　　；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是
               、                 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省南陽市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分，改編)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應開始至5min時Z的平均反應速率為　　   　　；

（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是

                、                 

 

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科目：高中化學 來源：2012屆貴州省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(8分)在某溫度時，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。試回答下列各問題：

（1）2s時用N2O4濃度變化表示的化學反應速率是_________________。

（2）2s時，體系內(nèi)的壓強為開始時的 ________倍，此時N2O4的分解率為_______。

（3）達到平衡時，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，

 

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