Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，請回答：
（1）A為

 

、B為

 

、C為

 

、D為

 

（填寫元素符號）．
（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序為

 

．
（3）A、B、C三種元素形成化合物的電子式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等，則A、C為同族元素，則A、C可能處于IA族或ⅢA族，若處于ⅢA族，A為硼元素，則B的原子序數(shù)大于5，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為y，則3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，則D的原子序數(shù)大于18，不符合題意，A、C只能處于IA族，所以A為氫，C為鈉，根據(jù)3×（1+x）=11+y，且D為非金屬，D的原子序數(shù)大于鈉，只能x=8，y=16，故B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等，則A、C為同族元素，則A、C可能處于IA族或ⅢA族，若處于ⅢA族，A為硼元素，則B的原子序數(shù)大于5，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為y，則3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，則D的原子序數(shù)大于18，不符合題意，A、C只能處于IA族，所以A為氫，C為鈉，根據(jù)3×（1+x）=11+y，且D為非金屬，D的原子序數(shù)大于鈉，只能x=8，y=16，故B為氧元素，D為硫元素，
（1）由上述分析可知，A為H、B為O、C為Na、D為S，故答案為：H；O；Na；S；
（2）所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O＞H，故答案為：Na＞S＞O＞H；
（3）H、O、Na三種元素形成化合物為NaOH，電子式為，故答案為：．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、電子式書寫，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．