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前四周期的元素X和Y與氧屬于同一主族。元素X的電負性大于Y的電負性。

(1) XO2分子中的X原子的雜化方式為      雜化，是________（極性、非極性）分子。

(2)YO3的分子的空間構型為          。水溶液中酸性：H2X     H2Y（＞、＜、=）。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，加入乙醇后，溶液中析出深藍色晶體，寫出該深藍色晶體的化學式              。


（1）sp2     極性   （2）平面三角形   ＜  （3）[Cu(NH3)4]SO4·H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述的實驗能達到預期目的的是(　　)

選項

實驗內容

實驗目的

A

滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2～3次

避免造成實驗誤差

B

向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產生白色沉淀

驗證氯水中含有Cl－

C

向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸

制備氫氧化鐵膠體

D

向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為 （    ）

A      B      C      D    

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列描述中正確的是(　　)

A．CS2為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構型為平面三角形

C．SF6中S原子為sp6雜化

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列推論正確的是(　　)

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B．NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前世界上最重要的氣態(tài)礦物燃料是                                   

A．水煤氣       B．天然氣       C．一氧化碳        D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


少量鈉應保存在                                                      

A．敞口容器中      B．煤油中       C．水中          D．鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________（填字母）。

a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅

（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應的化學方程式為_______________________________。

（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是          （填化學式）。

（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應。其中鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為                                       。三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是       ，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁        （填“強”或“弱”）。

（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到                   。該反應的化學方程式為__________________________________________。

（6）某些補鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是        （填序號）。

①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會觀察到的現(xiàn)象是（    ）

  A. 無沉淀生成，溶液顯紅色             B. 無沉淀生成，溶液顯無色

  C. 有沉淀生成，溶液顯無色             D. 有沉淀生成，溶液顯紅色

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