下列物質(zhì)中屬于晶體的是（　�。�
A、玻璃B、水晶C、水泥D、橡膠
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：晶體有整齊規(guī)則的幾何外形、有固定的熔點，非晶體沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點．
解答： 解：A、玻璃沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點，不是晶體，故A不選；
B、水晶具有整齊規(guī)則的幾何外形、有固定的熔點，屬于晶體，故B選；
C、水泥成分不一，沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點，不是晶體，故C不選；
D、橡膠沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點，不是晶體，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了晶體和非晶體的區(qū)別，難度不大，晶體和非晶體的區(qū)別有無規(guī)則的幾何外形、有無固定的熔沸點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗內(nèi)容及結(jié)論均正確的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗結(jié)論
A．向某有機物中加入少量溴水，充分振蕩后觀察到溴水褪色該有機物中一定有碳碳雙鍵存在
B．向淀粉水解液中加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制氫氧化銅，加熱，有磚紅色沉淀生成水解產(chǎn)物中含有醛基
C．向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是乙烯
D．將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁苯酚酸性比碳酸酸性強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下pH相同的下列溶液：①NaHCO3   ②Na2CO3   ③CH3COONa，其溶液的濃度由大到小的順序是：③＞①＞②
B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
C、pH=10的NaOH溶液與pH=4的CH3COOH溶液等體積混合：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：C（NH4+）+C（NH3?H2O）+C（NH3）═C（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的幾種離子．為確定溶液組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出現(xiàn)白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正確的推測是（　　）
A、一定有Al3+離子
B、可能有HCO3-離子
C、不能確定SO32-離子是否存在
D、不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使可逆反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出正確的結(jié)論是（　�。�
A、反應(yīng)在 c 點達到平衡狀態(tài)
B、反應(yīng)物濃度：a 點小于 b 點
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D、△t1=△t2 時，SO2 的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于 b～c 段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O鍵能為a kJ/mol，H-H 鍵能為b kJ/mol，
C-O鍵能為c kJ/mol，H-C鍵能為d kJ/mol，H-O鍵能為e kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　�。�
A、2a+3（b+d-e）+c  kJ/mol
B、a+3（2b+d-e）-c   kJ/mol
C、3（d+e-b）+c-2a  kJ/mol
D、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol
E、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示的操作中，正確的是（　�。�
A、
加熱液體
B、
熄滅酒精燈
C、
讀取液體體積
D、
  過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請選出下列各題中符合題意的選項并填寫在答題卡相應(yīng)位置：
（1）分子式為C6H14O且含有‘“-CH2OH”的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）
A.7種          B.8種           C.9種               D.10種
（2）某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
 


A．遇FeCl3溶液可能顯紫色         B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．該物質(zhì)的分子式為C17H8O4      　D.1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應(yīng)
（3）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的有
 

A．乙酸異丙酯                   B．乙酸-2-甲基-2-丙酯
C．對二甲苯                     D．間二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收242.7KJ的能量，斷裂1mol H-Cl鍵要吸收431.8KJ的能量，則1mol H2在Cl2中充分燃燒的能量變化是△H=
 
．
（2）液態(tài)化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是N2和H2O．
1mol N2H4與N2O4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知具有相似組成和結(jié)構(gòu)的分子晶體，其熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高．可是H2O的熔沸點卻比H2S更高，原因是
 
．

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