Question

10．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（　�。�
①HCl+H₂O?H₃O⁺+Cl^-
②Na₂CO₃+H₂O?H₂CO₃+2NaOH
③Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺+D₂O?NH₃•D₂O+H⁺．

• A． ①②③④
• B． ①②③
• C． ②③⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 能水解的是含弱離子的鹽，即弱酸根或弱堿陽(yáng)離子能水解，書寫水解的方程式時(shí)，由于一般的水解程度較小，故水解方程式用可逆號(hào)，不標(biāo)沉淀和氣體符號(hào)，且多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步完成；某些徹底的雙水解用等號(hào)，標(biāo)沉淀或氣體符號(hào)，據(jù)此分析．

解答 解：①HCl是酸不是鹽，只能電離不能水解，故HCl無(wú)水解方程式，故錯(cuò)誤；
②Na₂CO₃中的碳酸根為二元弱酸根，在水中的水解分步進(jìn)行，故水解方程式應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH，故錯(cuò)誤；
③Na₂CO₃中的碳酸根為二元弱酸根，在水中的水解分步進(jìn)行，故水解方程式應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH，故錯(cuò)誤；
④碳酸氫鈉溶液中的HCO₃^-水解為H₂CO₃和OH^-，水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故錯(cuò)誤；
⑤NH₄Cl溶于D₂O中的反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+D₂O?NH₃•DHO+D⁺?，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解原理，水解離子方程式的分析判斷，注意電離方程式的理解應(yīng)用，特別是寫成水合氫離子的電離方程式的判斷，題目難度中等．