已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A．
4
5
ν（NH3）=ν（O2）		B．
5
6
ν（O2）=ν（H2O）
C．
2
3
ν（NH3）=ν（H2O）		D．
4
5
ν（O2）=ν（NO）
A、由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則vO2=
5
4
VNH3，故A錯誤；
B、由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則νH2O=
6
5
νO2，故B錯誤；
C、由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VH2O=
6
4
VNH3，故C錯誤；
D、由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VNO═
4
5
νO2，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O某段時間內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為0.20mol/（L?s），則此段時間內(nèi)以H2O的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol．
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為
0.14
0.14
  （保留2位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2
一定條件
4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空：
（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要空氣
3.75a
3.75a
mol；
（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為
0.14
0.14
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高溫下NO和O2不反應(yīng)）計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在某段時間內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為0.40mol/（L?s），則此段時間內(nèi)以NO的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（　�。�

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