實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器

 
A        B     C       D         E        F
在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是     、     、       (用字母填寫)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                                           　。
（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為        mL。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cb mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.32
25.34
25.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
c＝                 。
Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
                                                                            
（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？
                                                                    
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？
                                                                    
（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。
                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端
B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH
C．測定中和熱時(shí)，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液
D．配制稀硫酸時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，I-在酸性條件下被氧化成I2，然后用已知濃度的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2====2I-＋來測定I2的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（從選項(xiàng)中選擇）作為指示劑來判斷滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
A．酚酞溶液
B．KMnO4酸性溶液
C．淀粉溶液
D．甲基橙溶液
（2）已知Cu2＋可以與I-發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋4I-====2CuI＋I(xiàn)2，若取20.00 mL某CuCl2溶液進(jìn)行上述操作，最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，則CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
（3）也可以與I-發(fā)生如下反應(yīng)：5I-＋＋6H＋====3I2＋3H2O，某學(xué)生取Cu（IO3）2飽和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL，有關(guān)系式Cu（IO3）2～6.5I2，則Cu（IO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置（省去了鐵架臺(tái)和錐形瓶中的藥品）用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列選項(xiàng)中正確的是
 　　　　　
圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2
A
二氧化錳和濃鹽酸
應(yīng)選用圖1裝置
B
濃鹽酸和濃硫酸
圖1和圖2裝置均不能選用
C
生石灰和濃氨水
應(yīng)選用圖2裝置
D
過氧化鈉和水
應(yīng)選用圖2裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們發(fā)表了如下看法，其中錯(cuò)誤的是
A．兩個(gè)電極都可選用Fe片
B．電源電極接反時(shí)仍能產(chǎn)生一定凈水效果
C．反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會(huì)將Fe3＋還原成Fe2＋
D．電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時(shí)要注意通風(fēng)，防止爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知2.00% CuSO4溶液的密度為1.02 g·mL-1，欲配制500 mL這種溶液需用膽礬多少克?所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是     。（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙，浸人稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“>”、“<”或“一”填寫下列空白：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度      實(shí)際濃度。
②用托盤天平稱取10．4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量為    10．4 g。   
③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L-1。NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度      0．1 mol·L-1。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往溴水加入苯后，振蕩，靜置，溴水層顏色變淺，這是由于                        （   ）
A．溴揮發(fā)出了B．發(fā)生了取代反應(yīng)
C．發(fā)生了加成反應(yīng)D．發(fā)生了萃取

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