用過(guò)量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣（標(biāo)況下）為4.48升，求
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量．
分析：反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算相關(guān)物理量．
解答：解：設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4），參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為m（Zn），
   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  65g   1mol       22.4L
m（Zn） n（H2SO4）  4.48L
則有：m（Zn）=
65g×4.48L
22.4L
=13g，
n（H2SO4）=
1mol×4.48L
22.4L
=0.2mol，
c（H2SO4）=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L，
答：（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量為13g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算方法的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，研究用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問(wèn)題：
（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是
氫氣和水蒸氣
氫氣和水蒸氣
；原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)會(huì)有少量水蒸氣
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)會(huì)有少量水蒸氣
．
（3）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是
cd（或dc）ab（或ba）e
cd（或dc）ab（或ba）e
（用a、b…填寫(xiě)）．

（4）根據(jù)（3）確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：
裝置 所盛藥品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
B
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
固體由白色變成藍(lán)色
固體由白色變成藍(lán)色
SO2中含有水蒸氣
SO2中含有水蒸氣
C CuO固體
C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色
C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色
SO2中含有氫氣
SO2中含有氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：250C、350C

（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

①

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

②

丁

戊

己

③

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

  

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             

（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)

鋅的形狀

鋅的規(guī)格

硫酸的濃度

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

①

塊狀

純鋅

1mol/L

250C

實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是     庚       ；

 

實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；

實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；

 

實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是      癸       ；

 

②

顆粒狀

純鋅

1mol/L

250C

③

顆粒狀

純鋅

辛

250C

④

顆粒狀

壬

2mol/L

250C

⑤

顆粒狀

粗鋅

2mol/L

350C

……

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用過(guò)量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣（標(biāo)況下）為4.48升，求
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省紹興市諸暨市草塔中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：解答題

用過(guò)量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣（標(biāo)況下）為4.48升，求
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量．

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