Question

14．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05N_A
• B． 常溫下，16gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 N_A
• D． 1molFeCl₃與沸水反應生成膠體后，含有N_A個Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸部分電離；
B．氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成，氧原子物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol；
C．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應后的物質(zhì)中含有的分子數(shù)減��；
D．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．

解答 解：A..醋酸是弱酸部分電離，0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05N_A，故A錯誤；
B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，16gO₂和O₃的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C．根據(jù)2NO+O₂═2NO₂可知：標準狀況下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O₂ 即1mol氧氣混合后所得氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，但由于NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子總數(shù)小于1.5 N_A，故C錯誤；
D．Fe（OH）₃膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，1molFeCl₃與沸水反應生成膠體后，含有Fe（OH）₃膠粒＜N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，膠體微粒的組成，熟練掌握概念和計算，即可解決，題目難度中等．