Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
• B、常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（

  HSO

  - 3

  ）＞c（H₂SO₃）＞c（

  SO

  2- 3

  ）
• C、25℃時，pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• D、濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（

  HCO

  - 3

  ）＞c（

  CO

  2- 3

  ）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．結合電荷守恒和物料守恒判斷；
B．亞硫酸根離子電離大于水解，溶液呈酸性；
C．pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度；
D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈堿性．

解答：解：A．NaHS溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒：c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A錯誤；
B．pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO₃溶液亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）故B錯誤；
C．pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，應存在c（HCN）＞c（CN^-），故C錯誤；
D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，易錯點為A，注意離子濃度大小比較的角度．