鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋�；卮鹣铝袉栴}：
(1)單質(zhì)鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為       (用化學(xué)式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是                                                                。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：                   。
(1)[Al(OH)4]－ (2)Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ (3)①③④ (4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制
(1)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。溶液中Al以[Al(OH)4]－形式存在。(2)依照Al和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，可以寫出Zn與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。(3)①少量Al2(SO4)3滴入NaOH中，沒有沉淀生成，生成[Al(OH)4]－，少量NaOH滴入Al2(SO4)3中，有沉淀生成。②Al2(SO4)3滴入氨水中，有沉淀生成；氨水滴入Al2(SO4)3中，也有沉淀生成。③少量ZnSO4滴入NaOH中，沒有沉淀生成，生成[Zn(OH)4]2－；少量NaOH滴入ZnSO4中，有沉淀生成。④少量ZnSO4滴入氨水中，沒有沉淀生成，生成[Zn(NH3)4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4中，有沉淀生成。所以用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法就能鑒別的有①③④。(4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，實(shí)驗(yàn)過程中加入氨水的量不易控制。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）單質(zhì)鐵屬于      晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是      （填化學(xué)式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是     ，畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式____   寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學(xué)方程式____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X,Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素,R的簡單離子在同周期離子中半徑最小。請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學(xué)方程式為        
（2）已知，由X,Y兩種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的化合物W 3．2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物(常溫常壓下)放出178．06KJ的熱量，寫出W燃燒的熱化學(xué)方程式       
（3）由以上某些元素組成的化合物A,B,C,D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)。其中C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式     ；D的電子式     
①如果A,B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為        
②如果A,B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯    性，原因是(用離子方程式表示）           。濃度均為0.1mol/L的A,B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)
A．3 mol·L－1鹽酸
B．4 mol·L－1HNO3溶液
C．5 mol·L－1NaOH溶液
D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。
(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A—F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中水及其他產(chǎn)物已略去）

（1）C是          ，J是         （填化學(xué)式）。
（2）寫出C與NaOH反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式                             
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式      :

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是       。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是       。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是       。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是           。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸     t。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。
查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1565[
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
┄
 
試回答下列問題：
（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出       性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取       。（填序號(hào)）
①Fe；②Cr（鉻）；③V（釩）；④Ca；⑤Mn
（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為             ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                             。
（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則
①物質(zhì)甲是               （填化學(xué)式）。
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？           （填“合理”或“不合理”）。
理由：                                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后（水蒸發(fā)不計(jì)），下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）
A．Cl-濃度不變
B．溶液仍有渾濁
C．溶液中幾乎不存在Al3+
D．溶液中存在最多的離子是Na+

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