【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A________，B________，C________，D________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋鹽酸______________________________________。

【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Ba2++SO42－=BaSO4↓ CO32－+2H+=H2O+CO2↑

【解析】把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，這說(shuō)明C中含有銅離子，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B中含有銀離子，所以B只能是硝酸銀。D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，D是碳酸鹽，則D只能是碳酸鈉，又因?yàn)殇^離子與硫酸根離子不能大量共存，所以C是硫酸銅，A是氯化鋇，則

（1）根據(jù)以上分析可知它們的化學(xué)式應(yīng)分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。（2）①A＋C反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。②D＋鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進(jìn)行

B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)

C. X2＋是還原劑XO4—的還原產(chǎn)物

D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M 轉(zhuǎn)化為N 分兩步完成：①M(fèi)(g)＋Q(s) R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。

轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能為 E4 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能一定大于 ΔH1

C. R 是該反應(yīng)的催化劑

D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是（　　）

A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4

C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標(biāo)況下的體積為0.448L,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng) D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標(biāo)圖形相符合的是（　�。�

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）

C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→__→__→__→__→④（填序號(hào)）

(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過(guò)程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號(hào)）

①定容時(shí)，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．

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