常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)

B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　

C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6        

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

 

【答案】

B

【解析】選項A符合質(zhì)子守恒，正確。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)式為Na2CO3+HCl

=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。根據(jù)圖像可知，A點CO32－和HCO3－的含量是相同的，所以選項B不正確。在C點CO32－和HCO3－的含量接近0，此時是CO2的飽和溶液，溶液的pH＝5.6，所以選項C正確。當溶液中CO32－的含量為0時，溶液中只有溶質(zhì)NaHCO3，其濃度是0.05mol/L，根據(jù)圖像可知，此時溶液的pH＝8，D正確。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學試題 題型：021

常溫下在20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L　HC1溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A．

完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性

B．

當鹽酸加入20 mL時，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA

C．

20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

D．

20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：天津市薊縣一中2011－2012學年高二上學期第三次月考化學試題 題型：022

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．

(1)

常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(HA)＜c(A－)

B．

c(HA)一定大于0.1 mol/L

C．

c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)

D．

2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：________．

③已知在25℃時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________。

(2)已知25 ℃時，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列說法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1

B.Ksp(CaF2)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO2因逸出而未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請根據(jù)上圖所示回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當pH=7時，用一個數(shù)學表達式表示溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系：_________________。

③已知在25 ℃時，(aq)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

Kh==2×10-4 mol·L-1

當溶液中c()∶c()=2∶1時，溶液的pH=_________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省成都樹德中學高考適應(yīng)考試（一）理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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