Question

【題目】已知 H2CO3 HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11

HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8

H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11

根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，下列各式中正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO=CO32-+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO═CaSO3↓+2HClO

C.空氣中CO2和水蒸氣與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：Ca2++2ClO+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,酸性就越強,依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強弱，H2SO3>H2CO3> HClO> HCO3-> HSO3-，

A、HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根離子強，所以少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：反應(yīng)為CO2+H2O+ClO=HCO3-+HClO，故A錯誤；

B. 次氯酸具有強氧化性，能把+4價S氧化成+6價，轉(zhuǎn)變成CaSO4，故B錯誤；

C、雖然酸性H2CO3＞HClO＞HCO3，但碳酸鈣難溶，反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；

D. 亞硫酸根屬于弱酸酸式根，不能拆寫，由電離常數(shù)可知酸性HSO3比碳酸弱，不能生成二氧化碳氣體，故D錯誤；

故選C。