14．在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為42.7%．

分析 K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，則KCl為2mol、CaCl2為1mol，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量，進而計算CaCl2的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，則KCl為2mol、CaCl2為1mol，故CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1mol×111g/mol}{2mol×74.5g/mol+1mol×111g/mol}$×100%=42.7%，
故答案為：42.7%．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子k+   Na+   Cu2+   Al3+
陰離子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由1～18號元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）
（1）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G與H的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，若產(chǎn)生標況下的33.6L F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．；
（5）溶液乙呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．
1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程．示意圖如圖2： 分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨氣還原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表．
 注意事項 理由
 ①不能與堿性肥料混施 
 ②不能劇烈撞擊 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下圖是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個未成對電子，這些未成對電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量24.0g．
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）GBCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．檢查容量瓶是否漏水
（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是AD （填字母）．
A．用稱量紙稱量NaOH固體
B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水
C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫
D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線
E．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有Na2CO3和NaHCO3混合粉末14.8克，投入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升（標準狀況時），求Na2CO3的質(zhì)量百分含量．（精確到0.1）

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