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1．鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性．下列關于鋰的判斷可能正確的是（　�。�
A．Li能在空氣中燃燒B．Li2O只有共價鍵
C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受熱不分解

分析 在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，所以根據鎂元素的相關性質判斷鋰的有關性質，據此解答．

解答 解：在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性．
A．鎂能夠在空氣中燃燒生成氧化鎂，所以鋰也能在空氣燃燒生成氧化鋰，故A正確；
B．氧化鎂為離子化合物，含有離子鍵，所以氧化鋰含有離子鍵，故B錯誤；
C．碳酸鎂為沉淀，所以碳酸鋰難溶于水，故C錯誤；
D．氫氧化鎂不穩(wěn)定受熱易分解，所以氫氧化鋰性質不穩(wěn)定受熱易分解，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素周期表知識，明確對角線規(guī)則是解本題關鍵，根據Mg及其化合物的性質利用知識遷移的方法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學實驗基本操作正確的是（　　）
①把燒杯放在鐵圈上直接加熱；
②點燃可燃性氣體前，不一定要先檢驗氣體純度；
③給試管里的液體加熱，液體的體積應該超過試管容積的$\frac{2}{3}$；
④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
⑤制取氧氣結束后，應立刻把裝反應物的試管用冷水沖洗干凈；
⑥進行細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗之前，要預先在集氣瓶中裝少量的水．
A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．生成1mol ClO2，轉移電子數(shù)為NAB．該反應為復分解反應
C．H2SO4發(fā)生氧化反應D．NaClO3是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列數(shù)值都是烴的相對分子質量，其對應的烴一定是烷烴的是（　�。�
A．44B．42C．54D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙烯是重要的化工原料，工業(yè)上常以乙烯為原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯為原料來合成聚乙烯（簡稱PE），合成路線如下．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式CH3CH2OH．B中所含的官能團結構簡式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質不能用單質直接化合而成的是（　�。�
A．FeSB．SO3C．FeCl3?D．HgS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（　�。�
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定
B．△H=-184.5 kJ•mol-1
C．正反應活化能比逆反應活化能高
D．在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H、C、N、P、Na、Fe等元素時生命活動中不可或缺的元素．請回答下列問題：
（1）食鹽是人體必需的物質之一，已知食鹽固體和SO3在高溫下可以反應，產物為硫酸鈉、黃綠色氣體A和另一種無色有毒氣體B．
①食鹽中陰離子的電子式為；SO3的沸點為44.8℃，其汽化時需克服的作用力是分子間作用力．
②食鹽固體和SO3在高溫下反應的化學方程式為2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
③某同學試圖將上述反應產生的A與B的混合氣體通過飽和食鹽水來除去氣體B，從而分離出氣體A，請問這樣設計是否合理？不合理理由是氯氣和二氧化硫在水溶液中反應生成硫酸和氯化氫．
（2）鐵是已被確認與人體健康和生命有關的必需微量元素之一，一旦缺少了這些必需的微量元素，人體就會出現(xiàn)疾病，甚至危及生命．
①將4molNa2O2和1molFe2O3在氧氣流中加熱至450℃發(fā)生化合反應，得到2mol的鈉鹽，該鈉鹽的酸根中含有+4價鐵，則該鈉鹽的化學式為Na4FeO4該鈉鹽在稀的堿溶液中不穩(wěn)定，會產生具有消毒及凈水作用的Na2FeO4，同時生成紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
②取鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，對溶液中鐵元素的存在形式提出如下假設：
假設一：只以Fe2+形式存在；
假設二：只以Fe3+形式存在；
假設三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
請?zhí)顚懠僭O三，并設計實驗方案加以驗證：取少量樣品試劑滴入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，另取少量樣品試劑滴入硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中有Fe3+．

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