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【題目】將固體X投入過量的Y中，能生成藍色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是(　　)

A.Na和AlCl3溶液B.Al和NaOH溶液

C.Na2O2和CuSO4溶液D.Na和CuSO4溶液

【答案】D

【解析】

A.少量Na投入AlCl3溶液時，產生白色沉淀和可燃性的無色氣體，A與題意不符；

B.Al投入NaOH溶液時，開始無白色沉淀生成，有可燃性的無色氣體，B與題意不符；

C.Na2O2投入CuSO4溶液時，有藍色沉淀和無色氣體生成，氣體不能燃燒，C與題意不符；

D.Na投入CuSO4溶液時，產生藍色沉淀和可燃性的無色氣體，D符合題意；

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴的分子式為CmHn,相對分子質量為H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。在催化劑存在時,7.8 g該烴能與0.3 mol H2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp。則:

(1)m、n、p的值分別是m=____,n=____,p=____。

(2)CmHp的結構簡式是_____________。

(3)CmHn能與濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應,該反應的化學方程式是_______,該反應屬于___反應,有機產物的名稱是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣

C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D. Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為_________________，金屬鈦晶胞如圖1所示，為________________堆積(填堆積方式)。

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37 ℃，沸點為136 ℃，可知TiCl4為_______晶體。

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_________________________________�；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為________________。

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示，其化學式為__________。

（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被________個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被________個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個裝有CH4和Cl2 混合氣體的集氣瓶，用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？

(1)①置于黑暗中： _____________________；

②將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁： ________________________；

③放在有光線的房子里： __________________________________。

(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應都是___________(填反應類型)反應，請寫出CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式： ________________________________。

(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則生成HCl的物質的量為_________。

A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質）制取ZnCO32Zn(OH)2的一種工藝如下：

（1）浸取前，需將含鋅廢渣粉碎并加水制成懸濁液（化漿），目的是____。

（2）浸取時的溫度控制在30 ℃，原因是____。浸取后，ZnO轉化為[Zn(NH3)4]CO3溶液，濾渣的主要成分為____。

（3）除Cu2+、Pb2+時，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.010-5 mol·L-1，則沉淀時需控制S2-的濃度至少為_____mol·L-1。

（4）蒸氨時發(fā)生反應的化學方程式為____。

（5）本工藝中可循環(huán)利用的物質為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3

D. 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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