（2009?福建）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答．
解答：解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH-反應，平衡正向移動，故B正確；
C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，
c(HCO3-)
c(CO32-)
是增大的，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素．水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．
（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=
（3a-4b）kJ?mol-1
（3a-4b）kJ?mol-1
（注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建五校聯(lián)考有改動） 運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類，然后按要求回答問題：
（1）進行分類（將各物質序號填入相應方框中），并在相應空格處作答．

（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？（簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)）
分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體
分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體
．
（3）寫出上述10種物質的強酸強堿混合，發(fā)生中和反應反應的化學方程式
2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O
2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如右圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
硫氰化鉀（或苯酚溶液、氫氧化鈉溶液等）
硫氰化鉀（或苯酚溶液、氫氧化鈉溶液等）
（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式），寫出該溶液的一種用途
制純堿（或做發(fā)酵粉）
制純堿（或做發(fā)酵粉）

（5）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．

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