Question

19．將190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液，（1）該溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）配制1mol/L的MgCl₂溶液500mL，需該溶液的體積為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出MgCl₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出物質(zhì)的量濃度；根據(jù)MgCl₂的物質(zhì)的量濃度以及1個MgCl₂中含有2個氯離子求出Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要該氯化鎂溶液體積．

解答 解：MgCl₂的物質(zhì)的量為：n（MgCl₂）=$\frac{190g}{95g/mol}$=2mol，則MgCl₂物質(zhì)的量濃度為：c（MgCl₂）=$\frac{2mol}{1L}$=2 mol/L，
溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=4mol/L；
答：該溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（2）因溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需該溶液的體積為：V=$\frac{1mol/L×0.5L}{2mol/L}$=0.25L，
答：配制1mol/L的MgCl₂溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．