Question

（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）寫出各元素的符號：A      B        C       D       E        F      
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式                  
（3）請寫出元素F的價電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是                      （寫元素符號）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫元素符號）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：
酸性最強的是                堿性最強的是              呈兩性的是          

Answer 1

（1）寫出各元素的符號：A O  B F   C Mg   D Al   E P   F S 
（2）
（3）元素F的價電子排布式3s²3p⁴
（4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（寫元素符號）。
（5）第一電離能最大的是  P （寫元素符號）；
（6）酸性最強的是 H₂SO₄    堿性最強的是 Mg(OH)₂      呈兩性的是  Al（OH）₃ 

考查原子結(jié)構(gòu)、電子排布及元素周期律的相關(guān)知識
A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，說明A、B為第二周期右端非金屬元素，而CD為第三周期左端金屬元素；
A原子核外有2個未成對電子，可能為碳元素：ls²2s²2p²或氧元素：ls²2s²2p⁴，由于碳不能形成簡單離子，排除，故A為氧元素，B只能為氟元素；
第三周期可形成簡單陽離子的元素只有鈉、鎂和鋁三種元素，而C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應，說明C只能為鎂，而D只能為鋁；
E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為磷元素：ls²2s²2p⁴3s²3p³，而F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，說明F是與氧同主族的硫元素
（2）兩元素形成離子化合物：
（3）硫元素的最外層電子為價電子，即3s²3p⁴
（4）一般來講，非金屬性越強，電負性越強，同周期自左向右，非金屬性增強，故電負性：Mg＜Al＜P＜S、O＜F，而同主族，自下而上非金屬性增強，故S＜O，總之：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F
(5)同周期，隨核電荷數(shù)的增加，第一電離能越來越大，但由于P元素的半充滿結(jié)構(gòu)影響，導致P的第一電離能最大