Question

【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和（NH4）2SO4 的固體混合物，加熱使之充分反應，如圖表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）的關系．試計算：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1
（2）當NaOH溶液為140mL，固體為51.6g時，充分反應產(chǎn)生的氣體為L（標準狀況）
（3）當NaOH溶液為180mL，固體仍為51.6g時，充分反應產(chǎn)生的氣體為L（標準狀況）．

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）15.68
（3）16.8
【解析】解：（1）氫氧化鈉與NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨氣，發(fā)生反應NH4++OH﹣ NH3↑+2H2O，從圖中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應．則n（NaOH）=n（NH3）= =0.5 mol，c（NaOH）= =5mol/L，所以答案是：5；（2）當固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，固體混合物完全反應消耗的氫氧化鈉溶液的體積為 ×100mL=150mL，而V（NaOH）=140 mL，說明固體過量，所以n（NH3）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，V（NH3）=0.7mol×22.4 L/mol=15.68 L，所以答案是：15.68；（3）由（2）分析可知，當V（NaOH）=180 mL時，說明NaOH過量，則固體51.6 g完全反應，故V（NH3）=11.2L× =16.8 L， 所以答案是：16.8．