Question

氰[（CN）₂]無(wú)色可燃?xì)怏w，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似．
（1）試寫(xiě)出氰與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．

 

（2）已知氰分子中碳碳單鍵與兩個(gè)碳氮叁鍵之間的夾角為180°且氰分子有對(duì)稱(chēng)性，則氰分子的電子式為

 

，結(jié)構(gòu)式為

 

，其中σ鍵個(gè)數(shù)為

 

，π鍵個(gè)數(shù)為

 

，其中碳原子為

 

雜化，氮為

 

雜化，氰分子為

 

（填“極性分子”或“非極性分子”）
（3）CN^-的電子數(shù)為

 

，電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,化學(xué)鍵,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：（1）擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可；
（2）擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱(chēng)的分子往往是非極性分子；共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，根據(jù)氰分子空間構(gòu)型判斷碳、氮的雜化類(lèi)型；
（3）陰離子的電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子的電荷數(shù)；根據(jù)氰分子的電子式及陰離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）根據(jù)擬鹵素的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如氯氣的相似，借鑒氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，則氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O；
（2）氰分子中鍵角為180°，分子具有對(duì)稱(chēng)性，可知分子結(jié)構(gòu)呈直線(xiàn)型，分子中存在三鍵，兩個(gè)碳原子之間形成1個(gè)碳碳單鍵，碳原子與氮原子之間形成三鍵，所以氰的電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線(xiàn)即為結(jié)構(gòu)式，則氰的結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N；
根據(jù)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵；
氰為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，則其分子中碳原子和氮原子都采用sp雜化；氰分子為對(duì)稱(chēng)性結(jié)構(gòu)，則氰屬于非極性分子，
故答案為：；N≡C-C≡N；3；4；sp；sp；非極性；
（3）陰離子CN^-的電子數(shù)=13+1=14，CN^-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子式為：，故答案為：14；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及電子式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、中心原子的雜化方式的判斷等知識(shí)，題目難度較大，可以根據(jù)已知的乙炔的結(jié)構(gòu)、鹵素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力．