【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量

B. 物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子

C. 摩爾只能用來計(jì)量純凈物中微觀粒子的數(shù)目

D. 摩爾不能用來計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目

【答案】A

【解析】

A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；

B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)等微觀粒子，故B錯(cuò)誤；

C、摩爾可以用來計(jì)量純凈物，也可以用來計(jì)量混合物，故C錯(cuò)誤；

D、摩爾可以用來計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是（ ）

A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開各種化學(xué)處理方法。一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是___________________。

Ⅱ：如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式____________。

（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________；則乙裝置中生成標(biāo)況下氣體的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，密度比純水大的是（ ）

A. 四氯化碳B. 乙醇C. 苯D. 汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：燒杯、托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是______________。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(3)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí)，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。

乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？________。若合理，請用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)。

II.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________________。

(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。）寫出①的化學(xué)方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固體的目的是_____________________。（填編號）

A.與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B.KOH 固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進(jìn)行

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3 轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4 后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。

（4）如何判斷K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（ ）

A. B. C. D.

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