【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質的量是表示物質所含微觀粒子多少的一個物理量

B. 物質的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子

C. 摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目

D. 摩爾不能用來計量混合氣體中分子的數(shù)目

【答案】A

【解析】

A、物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；

B、物質的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團等微觀粒子，故B錯誤；

C、摩爾可以用來計量純凈物，也可以用來計量混合物，故C錯誤；

D、摩爾可以用來計量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】總的物質的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是（ ）

A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：為使空氣質量達標，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是___________________。

Ⅱ：如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：

（1）甲醚燃料電池的負極反應式____________。

（2）石墨電極(C)的電極反應式為____________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為____________；則乙裝置中生成標況下氣體的體積為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，密度比純水大的是（ ）

A. 四氯化碳B. 乙醇C. 苯D. 汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：燒杯、托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是______________。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式___________

(3)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？________。若合理，請用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認為不合理，該空不作答)。

II.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________

(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是_______________________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。）寫出①的化學方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固體的目的是_____________________。（填編號）

A.與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B.KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應進行

C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3 轉化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4 后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________________________。

（4）如何判斷K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應在0~8 min內CO2 的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行

C. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2 的體積分數(shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（ ）

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案