下列實驗操作達不到實驗目的的是
B

試題分析：A、根據(jù)氯氣、溴與氫氣反應的條件可比較Cl、Br的非金屬性的強弱，正確；B、氯化鎂溶液與氯化鋁溶液均與氨氣反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，不能比較Mg、Al的金屬性，錯誤；C、稀硫酸與飽和碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明硫酸酸性比碳酸酸性強，可以比較S、C的非金屬性的強弱，正確；D、Fe與鹽酸反應生成氫氣，Cu不與鹽酸反應，可以比較Fe、Cu的金屬性的強弱，正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．某化學探究學習小組選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，A是用大理石和稀鹽酸制取CO2的裝置，用下圖中實驗裝置，進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）B裝置的作用是______，寫出該裝置中發(fā)生反應的離子方程式______；
（2）C裝置內(nèi)的現(xiàn)象是______；
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式______；
（4）若無C裝置，D裝置可能發(fā)生的干擾反應的化學方程式為______；
（5）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法中錯誤的是（　　）
A．將加熱兩種固體產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
B．將兩種固體配成稀溶液，分別加入稀CaCl2溶液
C．將兩種固體配成稀溶液，分別加入Ba（OH）2溶液
D．在兩種固體中分別加入同濃度的鹽酸，看產(chǎn)生氣泡的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬是一種重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。

33. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關(guān)（填寫編號）。
a. 金屬的導熱性                          b. 金屬元素在地殼中的含量
c. 金屬的活動性順序                      d. 金屬的延展性
34. 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進步的重要標志之一，請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
35. 比較鋁、鐵的活潑性，可用一個實驗事實說明：__________________________________；
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強堿溶液反應, 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號，下同）；
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據(jù)①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應物，部分產(chǎn)物已省略)。

以下判斷不正確的是
A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應
C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物
D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是
A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。

已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。
（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。
（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。
（5）反應②的離子方程式為___________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
回答以下問題：
(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為  _____________________________________________________________。
(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。

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