下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是
| A．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高 |
| B．常溫常壓下，氨氣在水中的溶解度是1:700 |
| C．對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高 |
| D．甲酸蒸氣的密度在373K，101kPa時(shí)為1.335g·L-1,在293K，101kPa時(shí)為2.5g·L-1 |
HCl、HBr、HI形成的晶體都是分子晶體，其沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而增大。而分子間作用力又隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，A與氫鍵無(wú)關(guān)，其余都是有關(guān)系的，所以正確的答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是
①BF
3②NH
3③H
2O ④NH
4＋ ⑤BeCl
2| A．⑤④①②③ | B．⑤①④②③ |
| C．④①②⑤③ | D．③②④①⑤ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有 mol σ鍵和 mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 （填字母代號(hào)）。
a、離子鍵 b、共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于 （填晶體類(lèi)型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x= 。
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測(cè)HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u> 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
| A．MgCl2 | B．NaOH | C．H2SO4 | D．H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列過(guò)程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（ ）
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl氣體溶于水 ⑤MgCl
2溶解于水 ⑥NaCl熔化
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是
| A．HCl | B．H2O2 | C．C2H4 | D．CH2Cl2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（6分）在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金剛石六種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）
⑴只存在共價(jià)鍵的是 ，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是 ；
⑵熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是 ，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 ；
⑶寫(xiě)出①的電子式是 ，④的電子式是 。
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