下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O

B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－

D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子


解析　A項，可以共存；B項，NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C項，氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存，另外Fe(OH)3膠體可氧化S2－不能共存；D項，高錳酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度都能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl－濃度最小的是  (   )

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液          B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液        D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是              。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：

K＋、NH、HCO、NO

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：

Na＋、NH、SO、CH3COO－

C．滴加酚酞顯紅色的溶液中：

Na＋、NO、SO、CO

D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一瓶pH＝1的無色溶液中，已檢驗出含有Ba2＋、Ag＋，則下列粒子：①Cl－、②Mg2＋、③Cu2＋、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3·H2O，在此溶液中不能大量存在的正確組合是

A．①②③⑥⑦                           B．②③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦                           D．①②⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列羧酸中，具有四種官能團的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


烴的含氧衍生物分子中有9個原子組成，其核電荷總數(shù)為26，在完全燃燒時，1mol這種物質(zhì)全部生成CO2和H2O，需要3mol O2，它的結(jié)構(gòu)簡式為(　　)

A．CH3CH2OH                              B．CH3CHO

C．CH3—O—CH3                           D．CH3OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 

B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化    

C．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增     

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案