【題目】將甘油轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前的熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得，反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ

甘油水蒸氣重整

反應(yīng)Ⅱ

甘油部分氧化

反應(yīng)Ⅲ

甘油氧化水蒸氣重整

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B. 消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅲ的放熱效果最顯著

C. 消耗等量的甘油，反應(yīng)的產(chǎn)氫率最高D. 甘油不溶于水

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)蓋斯定律求解；

B、由三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行比較；

C、根據(jù)三個(gè)反應(yīng)找出消耗1mol甘油產(chǎn)生的氫氣的量；

D、甘油和水分子間形成氫鍵，甘油易溶于水。

A、（1）已知：Ⅰ，

Ⅱ ，

結(jié)合蓋斯定律：（Ⅰ+Ⅱ）÷2得到

，，故A正確；

B、消耗的甘油，，，，因此反應(yīng)Ⅱ放熱效果最顯著，故B錯(cuò)誤；

C、設(shè)甘油1mol，則反應(yīng)I生成氫氣7mol，反應(yīng)II生成氫氣4mol，反應(yīng)III生成氫氣5.5mol，消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高，故C錯(cuò)誤；

D、甘油可以和水以一定比例混合做汽油的抗凍劑，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)圖示不能完成實(shí)驗(yàn)描述的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)描述

實(shí)驗(yàn)圖示

A

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證氧化性：

H2O2>Br2>H2SO3

B

該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱

C

該實(shí)驗(yàn)裝置用于干燥、收集并吸收多余氨氣

D

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證SO2的氧化性、還原性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C向中滴加過(guò)程中，變化如圖所示。

（1）A點(diǎn)溶液，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_________________。

（2）下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______________（填字母序號(hào)）。

a. 溶質(zhì)為：

b. 微粒濃度滿足：

c. 微粒濃度滿足：

（3）兩點(diǎn)水的電離程度：______（填“”、“ ”或“”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是（ ）

A. 侯氏制堿法：

B. 向溶液中滴加溶液：

C. 氧化鐵與足量的溶液反應(yīng)：

D. 已知酸性的強(qiáng)弱：，則向溶液中通入少量的時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響_______(填“有”、“無(wú)”)。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，此時(shí)E1______，E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是____________（填寫(xiě)編號(hào)）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______（寫(xiě)分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于______；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物的電子式______。

（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為______。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無(wú)毒的氣體，自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)單離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備，電解總反應(yīng)為。已知陽(yáng)極產(chǎn)物為，該物質(zhì)在水中水解生成和，則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性。0．0l mol·L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：w<x<Y<z

B. 通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氧物的沸點(diǎn)高

D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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